A
nivel macroscópico:
Son propiedades que se
miden o determinan para un conjunto de moléculas.
1. Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir
fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los
gases se explica debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares.
¿Es posible comprimir
un gas hasta que su volumen sea cero, aplicando una fuerza muy grande?
Nunca. Si la fuerza es
muy grande, la presión del gas sería tan grande que vencería la
resistencia del recipiente y estallaría. Si la temperatura fuese
baja (menor o igual a la temperatura critica) el gas se licuaría, ya en estado
líquido sería imposible comprimirlo.
2.
Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente
que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las
moléculas.
¿Porque el aire que es
una mezcla gaseosa, no se expande por todo el universo?
La explicación es
simple, la fuerza de atracción gravitatoria impide que algún cuerpo material
pueda abandonar la órbita terrestre, salvo que supere la velocidad mínima para
vencer la gravedad que es 11 Km/s, que las moléculas de aire no pueden adquirir
en forma natural.
3.
Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se
trasladan a través de otro cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su
alta energía cinética y alta entropía. Cuando uno siente el olor y aroma de una
flor o una fruta es debido a la difusión de ciertas sustancias (ésteres) que se
difunden en forma de vapor a través del aire y llega al olfato.
Otros ejemplos de
difusión son:
difusión del CO2 en
bebidas gaseosas.
difusión del H2 en
el platino.
gas lacrimógeno en el
aire.
4. Efusión: Consiste
en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios
practicados en la pared del recipiente que contiene el gas. Por ejemplo un
neumático se desinfla cuando el aire comprimido se efunde a través de un
orificio causado por un clavo u otro objeto similar.
No hay comentarios:
Publicar un comentario